簡析實驗室標準溶液的配制方法

【來源/作者】北納創聯 

　　我們都知道，溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。溶液是混合物。種類分為：一般溶液和標準溶液。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。

　　液體溶液配制可以說是實驗室分析人員基礎的一門技術，也是每天工作中的必選項。液體溶液的配置包括溶質的計算、移液、定容等基礎操作，還包括一些混合溶液的前后加入順序及利用一些試劑自身的化學性質，掌握了溶液配制的技巧，可以大大縮短配置時間，提高實驗效率。

　　一般液體溶液配制過程

　　（1）計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。

　　（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒或移液管量取液體體積。

　　（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能*溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。

　　（4）轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。

　　（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。

　　（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

　　（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。

　　溶液的配制影響因素見下表：

　　標準溶液配制過程

　　標準溶液是指已知準確濃度的試劑溶液。標準溶液包括鐵、錳、鎳、銅、硅、釩等金屬、非金屬還有石油類、陰離子、標準樣品及標準溶液（單標及混標共100多種）。

　　標準溶液有兩種配制方法：

　　(1)直接配制法

　　準確稱取一定量的基準試劑，溶解后定量轉入容量瓶中，加試劑水稀釋至刻度，充分搖勻，根據稱取基準物質的質量和容瓶體積，計算其準確濃度。

　　(2)間接配制法

　　間接配制法又稱標定法，是指將要配制的溶液先配制成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物或標準溶液標定出它的準確濃度。

　　注意事項：

　　(1)稱樣時要準確稱量，且其量要達到一定數值(一般在200mg以上)，以減少相對誤差。

　　(2)注意“定量轉入”操作，要100．0％全部轉入，不應有損失。

　　(3)注意試劑水的純度要符合要求，避免帶入雜質。

　　(4)搖勻時要塞緊瓶口，并注意瓶塞嚴密不漏，避免溢漏損失。